氯化鈣的溶解度

　　氯化鈣一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為CaCl2。在空（kōng）氣中很容易發生潮解，並且（qiě）易溶於水，所以氯化鈣必須在容器中密（mì）封儲藏。氯化鈣的溶解度是受溫度影響（xiǎng）的，在不同的溫度下，在水中的溶（róng）解度是不同的，當溫度升高的時候，氯化鈣溶解度增大。溶解度是指在一定壓力和溫度下（xià），物（wù）質在一定量溶劑中的溶解的最高量，一般以100克溶劑中能溶解的物質的克數來表示的。

　　實（shí）驗測定的溶解（jiě）度常（cháng）用方法有平衡法（fǎ）和動態法。動態發和平衡法相比，動態發的測（cè）定效（xiào）率較高，不需相應的確定（dìng）溶液組成的（de）分（fèn）析方（fāng）法，都是（shì）它對升溫速度有嚴格的要求，溶解開始時（shí）可快速升溫，以後不斷降低升溫速率，當接近溶解終點時升溫（wēn）應極其緩慢，使體係有足夠的時間趨於平衡，否則會影響所測溶解（jiě）度的準確性（xìng）。平衡法對達（dá）到溶解（jiě）平衡的速度沒有限製，對溶（róng）解速度快和慢的固液體均可使用，但測定效率較低，測定（dìng）過程耗時太（tài）多。

溶解度（dù）：

　　1、在（zài）0℃時，100克水能溶解59.5克氯化（huà）鈣。

　　2、在20℃時（shí），100克水能溶解74克氯化鈣。

　　3、在100℃時，100克（kè）水能溶解159克氯化鈣。

溶解（jiě）度較大的氯化（huà）鈣可發生複分解反應生成溶解度較小的沉澱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1、CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2、CaCl2(aq) + K2SO4(aq) →CaSO4(s) + 2 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3、CaCl2(aq) + 2 KOH(aq) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　4、CaCl2(aq) + K2CO3(aq) →CaCO3(s) + 2 KCl (aq)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5、CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)

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