很多工業廢液一般（bān）都會（huì）經過處理再進行排放，而有的則（zé）會進行副生產成其它物料利用，也就是我（wǒ）們常說的副產產品。硫酸（suān）亞鐵的廢液副產則是氧化鐵，那麽具體（tǐ）的副產步驟是如何呢？

以富含硫酸亞鐵（tiě）的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝（yì）如下（部分操作和條件略）：

1、從廢液中提純（chún）並結晶出FeSO4·7H2O。

2、將FeSO4·7H2O配製成溶液。

3、硫酸亞鐵溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。

4、將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉澱，幹燥後得到FeCO3固體。

5、煆燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知（zhī）：NH4HCO3在熱水中分解。

①1中（zhōng）加足量（liàng）的鐵屑除去廢（fèi）液中的（de）Fe3+，該反應的離子方程式是Fe +2Fe3+=3Fe2+。

②2中需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡（jiǎn）述硫（liú）酸的作（zuò）用加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2 +2H+ 的平衡向逆反應方向移動，從而抑製Fe2+的水解。

③3中生成FeCO3的離子方程（chéng）式是 。若FeCO3濁（zhuó）液長時（shí）間暴露在空氣中，會（huì）有（yǒu）部分固體表麵（miàn）變為紅褐色，該（gāi）變化的化學方程式是：Fe2+2HCO3-==FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2。

④4中，通過檢驗SO42-來判（pàn）斷沉澱是否洗滌幹淨，檢驗SO42-的操作是（shì）取少量洗（xǐ）滌後（hòu）的溶液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉澱產生，則沉澱洗滌（dí）幹淨。

⑤已知煆（duàn）燒FeCO3的化學方程式是現煆燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產（chǎn）品。若產（chǎn）品中雜質隻有FeO，則該產（chǎn）品中 Fe2O3的（de）質量是288 kg。(摩（mó）爾質量/g/mol：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

以上信息由廣東小蝌蚪影院實業整理報告，如需轉載，請（qǐng）標明出（chū）處：www.qkgs.net或www.mccfdc.com