雙氧水又叫過氧化氫（qīng），其化學式為H2O2，比水多了一個氧的化（huà）學鍵，極其不穩定。中（zhōng）學時候我們就知道雙氧水（shuǐ）在常溫下受熱會分解（jiě）成（chéng）水和氧氣，但（dàn）分解速度很慢，肉眼很難看出其反應。所以有人就會直接加熱雙氧水以更加直（zhí）接的（de）觀察（chá）雙氧水受熱的反應！

雙氧水（shuǐ）的沸點（diǎn）是150.2 °C，純的雙氧水其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點（diǎn）時固體密（mì）度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締（dì）合程度比H₂O大，所（suǒ）以它的（de）介電常數和（hé）沸點比水高。純雙氧水比較穩定，加熱到153 °C便猛（měng）烈（liè）的分解為水和氧氣，值得注意的（de）是，雙氧水中不存在分子間氫鍵。

為了加速反應的進行，我們可以采取加熱（rè）的方式（shì），也（yě）就是說加熱時雙氧水會比較快的分解（jiě）出氧氣（“比較快”是和常溫下比較），但是與此同時，大量的水蒸（zhēng）氣也會隨之蒸發出來（lái），所以這樣的做法並不是很理想的實驗室（shì）製備氧氣（qì）的（de）方法。但是加熱確實會產生氧氣的。雙氧水加熱（rè）的化學方程式為：2H2O2 = 2H2O + O2。最理想的實驗室製氧氣的方法：常溫下（xià）在雙氧（yǎng）水溶液中加（jiā）入二（èr）氧化錳，二氧化錳起（qǐ）催化作用，能夠加速（sù）反應的進行。

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