鹽酸根據其濃度的差（chà）異可分為濃鹽酸和（hé）稀鹽酸，濃鹽酸的質量分（fèn）數約在37%，具有極強的揮發性，而稀鹽酸（suān）的質量（liàng）分數則（zé）低於（yú）20%，揮發性相對（duì）來說要（yào）小一點，存儲起來更加（jiā）方便。那麽這兩種鹽酸（suān）的（de）濃度各異，其用途差異（yì）又是什麽呢？

稀鹽酸：

1、除去開水中（zhōng）的水垢（化學方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）；

2、實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

3、與鐵，鎂等金屬反應生（shēng）成化學實驗需要的少量（liàng）氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）。

濃鹽酸：

濃（nóng）鹽酸是重要的基（jī）本化工原料，在工（gōng）業上的應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺（àn）和染料等產品；在濕法冶金中提取各種（zhǒng）稀有金屬；在有機合成、紡織漂染、石油加工（gōng）、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水鏽、除水垢；在有機藥（yào）物生產中，製普魯卡因、鹽酸（suān）硫胺、葡萄糖等不可缺少；在製取（qǔ）動物膠、各種染料時也有用（yòng）武之（zhī）地；在食品工業中用（yòng）於製味精和化學醬油；醫生還直接讓胃酸不足的病（bìng）人服用極稀的鹽酸治療（liáo）消化不良；在科學研究、化學實（shí）驗中它是最常用的化學試劑之一。

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